BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Trang chủ / Phương trình / BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + ₂HCl

Hóa học phổ thông Phản ứng trao đổi

Phân tích phương trình & Bảo toàn khối lượng

BaCl₂

208g

H₂SO₄

98g

→

BaSO₄

233g

2HCl

2 × 36.5g

BaCl₂H₂SO₄BaSO₄HCl

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng chưa cân bằng: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl.
Bước 2: Kiểm tra số lượng nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế. Ta thấy vế trái có 2 nguyên tử Cl và 2 nguyên tử H, vế phải chỉ có 1 nguyên tử H và 1 nguyên tử Cl.
Bước 3: Đặt hệ số 2 trước HCl ở vế phải để cân bằng số nguyên tử H và Cl: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.
Bước 4: Kiểm tra lại số lượng nguyên tử các nguyên tố khác (Ba = 1, S = 1, O = 4 ở cả hai vế). Phương trình đã được cân bằng hoàn chỉnh.

Phản ứng xảy ra ngay ở điều kiện thường khi trộn hai dung dịch với nhau.

Xuất hiện kết tủa trắng mịn của Bari sunfat (BaSO₄) lắng xuống đáy ống nghiệm, kết tủa này không tan trong các axit mạnh dư.

Bản chất phản ứng: Đây là phản ứng trao đổi ion xảy ra trong dung dịch chất điện li mạnh.
Cơ chế liên kết: Khi hòa tan vào nước, BaCl₂ phân li hoàn toàn thành các ion Ba²⁺ và Cl⁻, đồng thời H₂SO₄ phân li mạnh tạo ra ion H⁺ và SO₄²⁻.
Sự tạo thành liên kết mới: Lực hút tĩnh điện mạnh mẽ giữa ion Ba²⁺ và ion SO₄²⁻ dẫn đến sự kết hợp tạo thành hợp chất không tan BaSO₄. Do sản phẩm tạo thành là một chất kết tủa bền vững (không tan trong axit mạnh), cân bằng hóa học bị dịch chuyển hoàn toàn về phía tạo sản phẩm theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng.
Sự thay đổi số oxi hóa: Đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử, số oxi hóa của các nguyên tố Ba (+2), Cl (-1), H (+1), S (+6), O (-2) hoàn toàn giữ nguyên trước và sau phản ứng.

Mẹo nhớ nhanh bài học: Bari gặp sunfat, kết tủa trắng ngời ngời, axit dù mạnh tới, cũng chẳng thể tan rơi!

Dữ liệu chất tham gia phản ứng đang được đồng bộ...

Dữ liệu chất sản phẩm sinh ra đang được đồng bộ...